一、 考試目的

《有機化學、無機化學基礎知識》作為全日制生物醫(yī)學工程專業(yè)碩士學位入學考試的專業(yè)課考試，其目的是考察考生是否具備進行生物醫(yī)學工程碩士學習所要求的化學知識。

二、考試的性質(zhì)與范圍

該考試是一種測試應試者單項能力的考試，考試范圍包括考生應具備的有機化學和無機化學等方面的技能。

三、考試基本要求

1. 具有化學方面的基礎知識

2. 熟悉化學問題的分析，以及實驗的設計

四、考試形式

該考試為閉卷考試

五、考試內(nèi)容（或知識點）

有機化學

1.有機化合物的命名、順反及對映異構體命名、個別重要化合物的俗名和英文縮寫。

2.有機化合物的結構、共振雜化體及芳香性，同分異構與構象。

3.誘導效應、共軛效應、超共軛效應、空間效應、小環(huán)張力效應、鄰基效應、氫鍵的概念及上述效應對化合物物理與化學性質(zhì)的影響。

4.主要官能團（烯鍵、炔鍵、鹵素、硝基、氨基、羥基、醚鍵、醛基、酮羰基、羧基、酯基、氰基、磺酸基等）的化學性質(zhì)及他們之間相互轉化的規(guī)律。

5.烷烴、脂環(huán)烴、烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、不飽和醛酮、羧酸、羧酸及其衍生物、丙二酸酯、β-丙酮酸酯、氨基酸、硝基化合物、胺、腈、偶氮化合物、磺酸、簡單雜環(huán)化合物、單糖等的制備、分離、鑒定、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及在合成上的應用。

6.常見有機化合物的波譜（紅外、核磁）

　　7.飽和碳原子上的自由基取代，親核取代，芳環(huán)上的親電與親核取代，碳碳重鍵的親電、自由基及親核加成，消除反應，氧化反應（烷烴、烯烴、炔烴、醇、醛、芳烴側鏈的氧化、烯炔臭氧化及Cannizzaro反應），還原反應（不飽和烴、芳烴、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、硝基化合物、腈的氫化還原及選擇性還原反應），縮合反應（羥醛縮合、Claisen縮合、Caisen-Schmidt縮合、Perkin縮合），降級反應（Hofmann降解，脫羧），重氮化反應，偶合反應，重排反應（頻那醇重排、Beckmann重排、Hofmann重排）的歷程及在有機合成中的應用。

8.碳正離子、碳負離子、自由基、苯炔的生成與穩(wěn)定性及其有關反應的規(guī)律。能夠從中間體穩(wěn)定性來判斷產(chǎn)物結構。

無機化學

1.原子結構與元素周期系

氫原子光譜、能級和量子化的概念。

核外電子運動狀態(tài)，微觀粒子的波粒二象性，微觀粒子波的統(tǒng)計解釋，核外電子運動狀態(tài)的近代描述，薛定諤方程（列出公式并初步了解其意義），四個量子數(shù)。

波函數(shù)和原子軌道，波函數(shù)的角度分布圖，概率密度和電子云，電子云的徑向分布圖，電子云的角度分布圖。

多電子能級，近似能級圖，能級交錯，原子軌道能級與原子序數(shù)的關系，屏蔽效應，鉆穿效應，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特規(guī)則，元素原子的核外電子排布與元素周期系。

元素的性質(zhì)與原子結構的關系，影響元素金屬性和非金屬性的因素，原子參數(shù)：有效核電荷、原子半徑、電離能、電子親和能、電負性及氧化性。

2. 分子結構

化學鍵及其類型：離子鍵、共價鍵。

價鍵理論的基本要點。原子軌道的重疊。共價鍵的飽和性和方向性，σ鍵及π鍵，鍵參數(shù)：鍵長、鍵角、鍵能和鍵矩。

雜化軌道理論的基本要點。Sp、sp2、sp3雜化軌道類型與分子幾何構型的關系，不等性雜化。

分子軌道理論的基本要點。分子軌道的形成，成鍵分子軌道和反鍵分子軌道，原子軌道的組合，同核雙原子分子軌道能級圖，鍵級、順磁性和反磁性。

價層電子對互斥理論。

分子偶極矩，極性分子和非極性分子。分子間力：取向力、誘導力和色散力，氫鍵，分子間力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

3.晶體結構

晶格的概念，晶體的類型，離子晶體，晶格能的概念與計算，離子極化的概念，離子極化對物質(zhì)結構和性質(zhì)的影響。

分子晶體，原子晶體，金屬晶體，金屬鍵理論，混合晶體。

4. 化學反應速率和化學平衡

化學熱力學初步：狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，熱力學能，熱和功，熱力學第一定律，熱化學，焓與焓變、熵與熵變、吉布斯函數(shù)變，蓋斯定律及其有關計算，化學反應的方向及其判斷。

化學反應速率概念及其表示方法，基元反應和非基元反應，影響化學反應速率的因素，化學反應速率理論：碰撞理論和過渡狀態(tài)理論，活化能，反應速率方程，反應級數(shù)，阿侖尼烏斯公式。

可逆反應與化學平衡，平衡常數(shù)：實驗平衡常數(shù)和標準平衡常數(shù)，范特霍夫方程式，多重平衡規(guī)則，影響化學平衡的因素，有關化學平衡的計算，化學平衡移動原理。

5. 電離平衡

酸堿理論：酸堿電離理論、酸堿質(zhì)子理論、酸堿電子理論。

溶液的酸堿性，pH值，弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡常數(shù)，電離度及其有關計算，稀釋定律，同離子效應，鹽效應。多元弱酸的電離平衡，二元弱酸中氫離子濃度及酸根離子濃度的計算。

強電解質(zhì)在溶液中的狀況。

緩沖溶液及其pH值的計算，緩沖溶液的選擇和配制。

鹽類的水解，水解常數(shù)，弱酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽的水解及溶液pH值的計算，多元弱酸鹽的水解，影響鹽類水解的因素，鹽類水解的抑制和應用。

6.沉淀反應

溶度積的意義，溶度積規(guī)則，難溶電解質(zhì)沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀轉化。

7.氧化還原反應 電化學基礎

氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平。

原電池，原電池的組成、符號、正負極、電極反應和電池反應。

電極電勢的概念，標準電極電勢的測定，影響電極電勢的因素，能斯特方程式及其應用。

標準電極電勢的應用：比較氧化劑和還原劑的相對強弱，預測氧化還原反應可能進行的方向和次序，判斷氧化還原反應進行的程度。

元素電勢圖及其應用。

Φ-pH圖。

電解。

六、考試題型

均為客觀題，包括填空題、計算題、分析題

七、參考書目：本科通用教材

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